Dimolybdenum Perfluorotetrabenzoate and Silver Perfluorocyclohexanoate: Synthesis, Evaporation, and Thermodynamic Characteristics

D. B. Kayumova; Каюмова Д. Б.; I. P. Malkerova; Малкерова И. П.; D. S. Yambulatov; Ямбулатов Д. С.; A. A. Sidorov; Сидоров А. А.; I. L. Eremenko; Еременко И. Л.; A. S. Alikhanyan; Алиханян А. С.

doi:10.31857/S0132344X24040057

Dimolybdenum Perfluorotetrabenzoate and Silver Perfluorocyclohexanoate: Synthesis, Evaporation, and Thermodynamic Characteristics

Authors: Kayumova D.B.¹, Malkerova I.P.¹, Yambulatov D.S.¹, Sidorov A.A.¹, Eremenko I.L.¹, Alikhanyan A.S.¹
Affiliations:
1. Kurnakov Institute of General and Inorganic Chemistry, Russian Academy of Sciences
Issue: Vol 50, No 4 (2024)
Pages: 270-277
Section: Articles
URL: https://journal-vniispk.ru/0132-344X/article/view/263806
DOI: https://doi.org/10.31857/S0132344X24040057
EDN: https://elibrary.ru/NPKEFD
ID: 263806

Cite item

Full Text

Abstract
Full Text
About the authors
References
Supplementary files
Statistics

Abstract

Anhydrous dimolybdenum perfluorotetrabenzoate Мо₂(ООСС₆F₅)₄ (I) and silver perfluorocyclohexanoate AgOOCC₆F₁₁ (II) are synthesized for the first time. Complex I is synthesized by the transcarboxylation of dimolybdenum tetraacetate with pentafluorobenzoic acid. Compound II is synthesized from freshly prepared silver oxide and perfluorocyclohexanoic acid. The evaporation of the complexes is studied by the Knudsen method with mass spectral analysis of the gas phase. The sublimation of Мо₂(ООСС₆F₅)₄ is congruent. The enthalpy of sublimation and the equation of the temperature dependence of the vapor pressure are found. The evaporation of AgOOCC₆F₁₁ is accompanied by the complete thermal decomposition with the formation of Ag(s) and mainly С₆F₁₂, С₆F₁₀, and CO₂ molecules. The standard enthalpies of thermal decomposition (∆rH°_298.15(5) = 439.5 Ѓ} 16.4 kJ/mol, (∆rH°_298.15(6) = 325.2 Ѓ} 14.0 kJ/mol) and formation of the silver complex ((∆rH°_298.15(AgOOCC₆F₁₁, c) = –2751.0 Ѓ} 24.4 kJ/mol) are determined.

Keywords

synthesis, dimolybdenum perfluorotetrabenzoate, silver perfluorocyclohexanoate, mass spectrometry, standard enthalpy of formation, evaporation

Full Text

Процесс парообразования многих солей карбоновых кислот протекает конгруэнтно с переходом в газовую фазу вещества в виде молекул (мономерных, димерных, тримерных и т.д.) [1–7]. Подобный механизм парообразования позволяет рассматривать эти соединения как перспективные прекурсоры в методике CVD при получении различных функциональных материалов в виде пленок и покрытий. Практически единственно известным исключением на сегодняшний день является процесс парообразования солей перфторбензойной кислоты, который сопровождается переходом в газовую фазу молекул перфтордифенила для одновалентных металлов и молекул перфторполифенилов металлов для поливалентных металлов [8, 9], например:

2AgOOCC₆F₅(тв) = 2Ag(тв) + 2CO₂(г) +

+ (C₆F₅)₂(г); (1)

Zn(OOCC₆F₅)₂(тв) = Zn(C₆F₅)₂(г) + 2CO₂(г); (2)

In(OOCC₆F₅)₃(тв) = In(C₆F₅)₃(г) + 3CO₂(г). (3)

В связи с этим весьма интересным представляется исследование парообразования перфтортетрабензоата димолибдена (I), карбоксилатные соединения которого сублимируются конгруэнтно [10–14] с переходом в газовую фазу в виде димерных молекул с весьма прочной четверной связью М–М [11, 12]. Многие карбоксилатные соединения молибдена со сложной структурой лиганда весьма устойчивы к кислороду воздуха [10], что значительно облегчает их хранение и использование в технологиях получения жаростойких металлических и карбидных покрытий. Интерес к исследованию термодинамических характеристик перфторциклогексаноата серебра (II) связан с возможностью использования его в синтезе и определении стандартных энтальпий образования солей перфторциклогексановой кислоты предложенной ранее методикой, основанной на сублимации гетерофазной смеси карбоксилата серебра и металла [15].

Настоящая работа посвящена синтезу и исследованию процессов парообразования комплексов Мо₂(ООСС₆F₅)₄ (I) и AgOOCC₆F₁₁ (II).

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Безводный перфтортетрабензоат димолибдена (I) получали реакцией перекарбоксилирования ацетата молибдена пентафторбензойной кислотой в среде безводного ацетонитрила без доступа кислорода и влаги воздуха. Выделение продукта проводили в безводной среде с использованием стандартной техники Шленка и вакуумной линии. Ацетонитрил (х.ч., “Химмед”) сушили над оксидом фосфора(V) и хранили над активированными молекулярными ситами (4 Å). Гексан (х.ч., “Химмед”) осушали металлическим натрием и хранили над натриевым зеркалом. Тетрагидрофуран перегоняли над гидроксидом натрия, обезвоживали металлическим натрием и хранили над комплексом натрия с бензофеноном. Осушенные растворители отбирали методом конденсации непосредственно перед синтезом. Ацетат молибдена (98%, Aldrich), пентафторбензойную кислоту (х.ч., “Химмед”) использовали без дополнительной очистки.

ИК-спектр всех соединений регистрировали в диапазоне 400–4000 см^–1 на спектрофотометре Perkin Elmer Spectrum 65, оснащенном приставкой Quest ATR Accessory (Specac), методом нарушенного полного внутреннего отражения (НПВО). Элементный анализ всех соединений выполняли на автоматическом C,H,N,S-анализаторе EuroEA-3000 (EuroVektor). Микрорентгенофлуоресцентный анализ образцов осуществляли с использованием спектрометра Bruker M4 Tornado.

Синтез Мо₂(ООСС₆F₅)₄ (I). В стеклянную ампулу помещали навески ацетата молибдена (0.426 г, 1.00 ммоль), перфторбензойной кислоты (0.932 г, 4.4 ммоль) и дегазировали их в динамическом вакууме в течение 20 мин при охлаждении стенок ампулы жидким азотом. Конденсировали 20 мл ацетонитрила. Реакционную смесь нагревали на масляной бане при температуре 100°C и перемешивали до полного растворения реагентов (1 ч), цвет реакционной смеси – тeмно-коричневый. Далее удаляли конденсацией (отконденсировали) ацетонитрил. Образовавшийся коричневый порошок грели в динамическом вакууме на масляной бане при температуре 150°C для удаления уксусной и избытка пентафторбензойной кислот. Затем промывали продукт сухим гексаном (20 мл), образующийся желтый раствор фильтровали (фильтр шотта, G4), удаляли гексан при нагревании, наблюдая образование желтого мелкокристаллического осадка, повторяли последний шаг 5 раз. Выход – 0.77 г (74%).

Найдено, %: C 32.31.

Для C₂₈F₂₀O₈ Mo₂

вычислено, %: C 32.46.

ИК-спектр (НПВО; ν, см^–1): 1654 сл, 1525 оч.с, 1488 с, 1428 с, 1390 оч.с, 1290 ср, 1115 ср, 992 оч.с, 942 ср, 817 сл, 754 с, 679 ср, 585 сл, 519 ср, 443 ср.

Безводный AgOOCC₆F₁₁ (II) получали из свежеприготовленного оксида серебра и перфторциклогексановой кислоты. Все манипуляции по синтезу исходного оксида серебра и целевого продукта проводили в дегазированной дистиллированной воде без доступа воздуха с использованием вакуумной линии. Нитрат серебра (х.ч., “ABCR”) и перфторциклогексанкарбоновую кислоту (95%, “ПиМ-Инвест”) использовали без дополнительной очистки.

Синтез AgOOCC₆F₁₁ (II). К свежеприготовленному Ag₂O из AgNO₃ (0.720 г, 4.0 ммоль) и NaOH (0.160 г, 4.0 ммоль) добавляли раствор перфторциклогексановой кислоты (1.372 г, 4.0 ммоль) в 10 мл дистиллированной воды. Наблюдали растворение Ag₂O и формирование бесцветного прозрачного раствора, который фильтровали на фильтре шотта (G4). Фильтрат упаривали в динамическом вакууме, образовавшийся белый порошок сушили при нагревании на масляной бане (100°C, 20 ч) при пониженном давлении. Выход – 1.640 г (95%).

Найдено, %: C 19.50.

Для C₇F₁₁O₂Ag

вычислено, %: C 19.42.

ИК-спектр (НПВО; ν, см^–1): 1628 оч.с, 1390 с, 1314 с, 1262 ср, 1216 оч.с, 1174 оч.с, 1138 с, 1056 сл, 1018 с, 964 оч.с, 908 с, 872 сл, 766 с, 713 сл, 682 сл, 633 с, 588 сл, 524 ср, 462 ср, 426 сл.

Термодинамику процессов парообразования синтезированных комплексов молибдена и серебра исследовали эффузионным методом Кнудсена с масс-спектральным анализом газовой фазы. Использовали стандартные молибденовые эффузионные камеры с отношением площади испарения к площади эффузии S_исп/ S_эфф≈ 600, температуру измеряли Pt–Pt/Rh термопарой и поддерживали постоянной с точностью ±1 К.

РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

Масс-спектр газовой фазы над Мо₂(ООСС₆F₅)₄ (I) приведен в табл. 1. Вид масс-спектра позволяет сделать только одно заключение – в газовой фазе над комплексом молибдена присутствуют молекулы Мо₂(ООСС₆F₅)₄. Малая интенсивность молекулярного иона не позволяет исследованием энергетики процесса ионизации насыщенного пара сказать что-либо о его качественном составе.

Таблица 1. Масс-спектр Мо₂(ООСС₆F₅)₄ при Т = 530 K (U_иониз= 60 В)*

*m/z*	Ион	Интенсивность, отн. ед.	*m/z*	Ион	Интенсивность, отн. ед
86	C₄F₂⁺	0.5	378	C₆F₅PFB⁺**	0.6
112	C₃F₄⁺	11	526	Mo₂(C₆F₅)₂⁺	0.6
144	C₅F₃CO⁺	1.7	564	Mo₂F₂(C₆F₅)₂⁺	0.6
167	C₆F₅⁺	21	614	Mo₂(PFB)₂⁺	1.5
195	C₆F₅CO⁺	100	825	Mo₂(PFB)₃⁺	2.2
260	C₆F₅COCF₃⁺	0.7	869	Mo₂(PFB)₄–C₆F₅⁺	1.0
352	C₆F₅OC₆F₅⁺	0.1	1036	Mo₂(PFB)₄⁺	0.1

*Масс-спектр приведен с учетом изотопного состава Mo.

**PFB = OOCC₆F₅.

Для установления характера парообразования, состава газовой фазы и расчета абсолютных величин парциальных давлений были выполнены эксперименты по полной изотермической сублимации известной навески (4–5 мг) комплекса молибдена (рис. 1). Постоянство интенсивностей всех ионных токов в процессе парообразования навески, симбатность их изменения в период “выгорания” комплекса и отсутствие нелетучего остатка в эффузионной камере позволяют сделать вывод, что сублимацияперфтортетрабензоата димолибдена протекает конгруэнтно и насыщенный пар состоит только из одного молекулярного вида Мо₂(ООСС₆F₅)₄. Эксперименты по полной изотермической сублимации позволили по уравнению Герца–Кнудсена рассчитать абсолютную величину парциального давления молекул Мо₂(ООСС₆F₅)₄ при температурах Т₁= 530 К и Т₂= 508 К, р₁= 0.37 Па и р₂ = 0.068 Па.

Рис. 1. Изотерма полной сублимации навески Mo2(PFB)4 при Т = 530 К: ○ – ионный ток C6F5CO+; ∆ – ионный ток Mo2(PFB)3+.

Исследованием температурных зависимостей интенсивностей основных ионных токов масс-спектра насыщенного пара по уравнению Клаузиуса–Клапейрона методом наименьших квадратов рассчитали стандартную энтальпию сублимации комплекса I (табл. 2). При снятии температурных зависимостей брали достаточно большую навеску вещества (80–100 мг), чтобы по окончании эксперимента в ячейке осталось вещество. Вид вещества после частичной сублимации оставался неизменным, т.е. в исследуемом температурном интервале плавление вещества не происходило. Следует отметить, что равенство значений энтальпий, найденных по разным ионам, подтверждает наш вывод о мономолекулярном составе насыщенного пара над комплексом молибдена.

Таблица 2. Значения энтальпий ∆_sH^о_T, кДж/моль, сублимации перфтортетрабензоата димолибдена в интервале температур 488–555 К

C₆F₅CO⁺	C₆F₅⁺	C₃F₄⁺
172.0 ± 4.3	179 ± 10	190.1 ± 4.5
208.1 ± 2.3	209.9 ± 2.7	211.4 ± 4.0
171 ± 20	160 ± ٢٨	187 ± ٢٢
218.2 ± 2.1	207.7 ± 3.8	215.4 ± 8.1
185.3 ± 4.7	198.4 ± 4.0	195.2 ± 6.6
207.3 ± 7.4	200 ± 10	205.1 ± 7.9
171.8 ± 2.3	180.2 ± 5.1	210.5 ± 6.1
191 ± 20 (среднее)	191 ± 18	202 ± 11
Рекомендованное значение 191 ± 20

Найденные термодинамические характеристики процесса парообразования позволили представить уравнение температурной зависимости давления насыщенного пара (Па) молекул Мо₂(ООСС₆F₅)₄ в интервале температур 448–536 К в следующем виде:

$\lg p = \frac{(- 9980 \pm 1050)}{T} + (18.4 \pm 0.1)$ (4)

Один из наиболее интересных и неожиданных результатов этой части работы связан с удивительным масс-спектром молекулы Мо₂(ООСС₆F₅)₄. Как видно из табл. 1, основным ионом масс-спектра этой молекулы является осколочный ион лиганда ООСС₆F₅. Подобная диссоциативная ионизация соли наблюдается впервые. Как правило, этот процесс всегда сопровождается образованием главным образом ионов, содержащих металл (катион соли), и кислотного остатка (анион кислоты) или его части [16–21]. По всей видимости, необычная схема диссоциативной ионизации рассматриваемого комплекса может быть объяснена его электронным строением, которое в дальнейшем будет интересно изучить.

Процесс парообразования AgOOCC₆F₁₁ (II) исследовали в интервале температур 367–483 К. В табл. 3 приведен масс-спектр его газовой фазы.

Таблица 3. Масс-спектр газовой фазы AgOOCC₆F₁₁(U_иониз= 70 В)

*m/z*	Ион	Интенсивность, отн. ед.	*m/z*	Ион	Интенсивность, отн. ед.
47	COF⁺	5	193	C₅F₇⁺	30
88	C₂F₃O⁺	88	212	C₅F₈⁺	7
112	C₃F₄⁺	15	224	C₆F₈⁺	3
131	C₃F₅⁺	40	243	C₆F₉⁺	65
143	C₄F₅⁺	38	262	C₆F₁₀⁺	23
150	C₃F₆⁺	16	281	C₆F₁₁⁺	0.2
162	C₄F₆⁺	100	562	C₆F₁₁C₆F₁₁⁺	0.7

Анализ результатов этой таблицы и известных литературных данных по масс-спектрам газовой фазы перфторциклогексана, пефторциклогексена и солей перфторкарбоновых кислот [22–25] позволили расшифровать масс-спектр и заключить, что парообразование II сопровождается переходом в газовую фазу молекул СO₂, C₆F₁₀, C₆F₁₂ и незначительных количеств молекул COF₂, перфтордициклогексана С₆F₁₁C₆F₁₁. Эксперименты по полной изотермической сублимации навесок AgOOCC₆F₁₁ показали, что нелетучим продуктом парообразования комплекса, определенным рентгенофлуоресцентным методом и CHN-анализом, является металлическое серебро и следовое количество углерода. Согласно полученным данным процесс парообразования описывается главным образом реакцией

2AgOOCC₆F₁₁(тв)= 2Ag(тв) + C₆F₁₀(г) + + C₆F₁₂(г) + 2СО₂.(5)

Однако, учитывая, что в газовой фазе в малых количествах фиксируются молекулы COF₂, C₆F₁₁C₆F₁₁, а в нелетучем остатке – углерод, возможно протекание в незначительном количестве и реакций

2AgOOCC₆F₁₁(тв) = 2Ag (тв) + C₆F₁₁C₆F₁₁(г) + + 2СО₂;(6)

AgOOCC₆F₁₁(тв)= AgF (тв) + C(тв) + C₅F₈О(г) + + СОF₂(г). (7)

Следует отметить, что образование фторангидрида при термическом разложении перфторкарбоновых кислот отмечается во многих работах [26, 27].

Исследованием температурной зависимости константы равновесия реакции (5), записанной по величинам соответствующих ионных токов, k(5) = I_C₆_F₉× I_C₆_F₁₀× I_CO₂²× T⁴, по уравнению Вант–Гоффа методом наименьших квадратов в интервале температур 367–443 К была рассчитана энтальпия реакции Δ_rН°_Т(5) = (439.5 ± ± 16.4) кДж/моль (рис. 2). Учитывая низкие температуры эксперимента и допустив в первом приближении нулевую разность теплоемкостей, приняли, что найденная величина соответствует температуре 298 К. По найденной таким образом энтальпии реакции (5) известным стандартным энтальпиям образования перфторциклогексена [28] Δ_fН^о_298.15(С₆F₁₀, г) = –(1906.6 ± 7.2) кДж/моль, перфторциклогексана [28] Δ_fН^о_298.15(С₆F₁₂, г) = –(2368.9 ± 7.6) кДж/моль и диоксида углерода [22] Δ_fН^о_298.15(СО₂, г)= –(393.5 ± 0.04) кДж/моль по закону Гесса нашли стандартную энтальпию образования комплекса II – Δ_fН^о_298.15(AgOOCC₆F₁₁, к) = –(2751.0 ± 24.4) кДж/моль. Аналогичным образом исследованием температурной зависимости константы равновесия реакции (6) k(6) = I_C₁₂_F₂₂×× I_CO₂²× T³ рассчитали значение ее энтальпии Δ_rН^о_298.15(6) = (325.2 ± 14.0) кДж/моль, по значению которой и стандартным энтальпиям образования AgOOCC₆F₁₁(к), СО₂[22] нашли стандартную энтальпию образования бициклоперфторгексана Δ_fН^о_298.15(С₁₂F₂₂, г) = –(4389.8 ± 19) кДж/моль, что удовлетворительно согласуется с литературными данными Δ_fН^о_298.15(С₁₂F₂₂, г) = –4363.9 кДж/моль [29].

Рис. 2. Температурная зависимость масс-спектральной константы равновесия реакции (5).

Относительно невысокая точность определения стандартных энтальпий образования AgOOCC₆F₁₁(к), С₁₂F₂₂(г) объясняется высокой ошибкой в значениях энтальпий реакций (5) и (6), найденных по второму закону термодинамики исследованием температурных зависимостей газовых компонентов (C₆F₁₀, C₆F₁₂, СО₂), точное измерение которых в масс-спектральном эксперименте чрезвычайно сложно. Тем не менее найденные термодинамические характеристики комплекса серебра позволяют рекомендовать его для синтеза и определения термодинамических характеристик перфторциклогексаноатов металлов методом твердофазных реакций [16].

Таким образом, можно сделать следующие выводы.

Синтезированы безводные перфтортетрабензоат димолибдена Мо₂(ООСС₆F₅)₄ и перфторциклогексаноат серебра AgOOCC₆F₁₁.
Установлено, что процесс сублимации комплекса молибдена протекает конгруэнтно, насыщенный пар состоит только из одного вида молекул – Мо₂(ООСС₆F₅)₄. Найдены стандартная энтальпия сублимации комплекса молибдена и уравнение зависимости давления насыщенного пара от температуры.
Показано, что парообразование перфторциклогексаноата серебра сопровождается полным термическим разложением с образованием твердого серебра и, главным образом, молекул С₆F₁₂, C₆F₁₀, CO₂. Рассчитана стандартная энтальпия этой реакции.
Найдена стандартная энтальпия образования кристаллического перфторциклогексаноата серебра.

Авторы заявляют, что у них нет конфликта интересов.

БЛАГОДАРНОСТИ

Исследования проводились с использованием оборудования ЦКП ФМИ ИОНХ РАН.

ФИНАНСИРОВАНИЕ

Работа выполнена при финансовой поддержке Российского научного фонда (грант № 21-13-00086).

References

Alikhanyan, A.S., Malkerova, I.P., Il′ina, E.G., et al., Zh. Neorg. Khim., 1993, vol. 38, no. 10, p. 1736.
Kharitonenko, N.M., Rykov, A.N., Korenev, Yu.M., et al., Zh. Neorg. Khim., 1997, vol. 42, no. 7, p. 1359.
Kiseleva E.A., Besedin D.V., and Krenev Yu.M., Zh. Neorg. Khim., 2005, vol. 79, no. 4, p. 629.
Alikhanyan, A.S., Didenko, K.V., Girichev, G.V., et al., Struct. Chem., 2011, no. 22, p. 401. https://doi.org/10.1007/s11224-010-9722-7
Malkerova, I.P., Kamkin, N.N., Dobrokhotova, Zh.V., et al., Russ. J. Inorg. Chem., 2014, vol. 59, no. 7, p. 665.
Morozova, E.A., Malkerova, I.P., Kiskin, M.A., et al., Russ. J. Inorg. Chem., 2018, vol. 63, no. 11, p. 1436. https://doi.org/10.1134/S0036023618110128
Malkerova, I.P., Belova, E.V., Kayumova, D.B., et al., Russ. J. Inorg. Chem., 2023, vol. 68, no. 5, p. 569. https://doi.org/10.1134/S0036023623600557
Malkerova, I.P., Kayumova, D.B., Belova, E.V., et al., Russ. J. Coord. Chem., 2022, vol. 48, no. 2, p. 84. https://doi.org/10.1134/S107032842202004X
Malkerova, I.P., Kayumova, D.B., Belova, E.V., et al., Russ. J. Coord. Chem., 2022, vol. 48, no. 10, p. 608. https://doi.org/10.1134/S1070328422100037
Hochberg, E., Walks, P., and Abbott, E.H., Inorg. Chem., 1974, vol. 13, no. 8, p. 1824. https://doi.org/10.1021/ic50138a008
Cotton, F.A., Murillo, C.A., and Walton, R.A., Multiple Bonds between Metal Atoms, New York: Springer, 2005.
Cavell, J.J., Garner, C.D., Pilcher, G., and Parkes, S., J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1979, p. 1714. https://doi.org/10.1039/DT9790001714
Slyusareva, I.V., Kondrat′ev, Yu.V., Kozin, A.O., et al., Vestn. Sankt-Peterbkrgskogo un-ta. Fiz.-khim., 2007, no. 3, p. 138.
Slyusareva, I.V., Kondrat′ev, Yu.V., Kozin, A.O., et al., Vestn. Sankt-Peterbkrgskogo un-ta. Fiz.-khim., 2008, no. 3, p. 64.
Morozova, E.A., Dobrokhotova, Zh.V., and Alikhanyan, A.S., J. Therm. Anal. Calorim., 2017, vol. 130, no. 3, p. 2211. https://doi.org/10.1007/s10973-017-6583-y
White, E., Org. Mass Spectrom., 1978, vol. 13, no. 9, p. 495. https://doi.org/10.1002./oms.121010903
Matsumoto, K., Kosugi, Y., Yanagisawa, M., et al., Org. Mass Spectrom., 1980, vol. 15, no. 12, p. 606. https://doi.org/10.1002./oms.1210151203
Hastic, J.W., Zmbov, K.F., and Margrave, J.L., J. Inorg. Nucl. Chem., 1968, vol. 30, no. 3, p. 729.
Asano, M., Kou, T., and Yasue, Y., Non-Cryst. Solids, 1987, vol. 92, no. 2, p. 245. https://doi.org/10.1016/S0022-3093(87)80042-X
Skudlarski, K., Drowart, J., Exsteen, G., et al., Trans. Faraday Soc., 1967, vol. 63, p. 1146. https://doi.org/10.1039/TF9676301146
Sidorov, L.N. Mass-spektral′nye termodinamicheskie issledovaniya (Mass Spectral Thermodynamic Studies), Sidorov, L.N., Korobov, M.V., and Zhuravleva, L.V., Eds., Moscow: Mosk. Univ., 1985.
NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, Linstrom P.J., Mallard W.G., Eds., National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. https://doi.org/10.18434/T4D303
Lines, D. and Sutcliffe, H., J. Fluorine Chem., 1984, vol. 25, p. 505. https://doi.org/10.1016/S0022-1139(00)81482-7
LaZerte, J.D., Hals, L.J., Reid, T.S., and Smith, G.H., J. Am. Chem. Soc., 1953, vol. 75, p. 4525. https://doi.org/10.1021/ja01114a040
Krusic, P.J., Marchione, A.A., and Roe, D.C., J. Fluorine Chem., 2005, vol. 126, p. 1510. https://doi.org/10.1016/j.jfluchem.2005.08.016
Blake, P.G. and Pritchard, H., J. Chem. Soc. B, 1967, vol. 1, p. 282.
Altarawneh, M., Almatarneh, M.H., and Dlugogorski, B.Z., Chemosphere, 2022, vol. 286, Pt. 2, p. 131685. https://doi.org/10.1016/j.chemosphere.2021.131685
Price, S.J.W. and Sapiano, H.J., Can. J. Chem., 1979, vol. 57, no. 6, p. 685. https://doi.org/10.1139/v79-111
Andreevskii, D.N. and Antonova, Z.A., J. Appl. Chem. USSR, 1982, vol. 55, no. 3, p. 582.

Supplementary files

Supplementary Files

Action

1. JATS XML

Download

2. Fig. 1. Isotherm of complete sublimation of Mo2(PFB)4 suspension at T = 530 K: O – ion current C6F5CO+; ∆ – ion current Mo2(PFB)3+.

Download (80KB)

Indexing metadata

3. Fig. 2. Temperature dependence of the mass spectral equilibrium constant of the reaction (5).

Download (57KB)

Indexing metadata

Username
Password
Remember me

Forgot password?	Register

Username
Password
Remember me

Forgot password?	Register

Dimolybdenum Perfluorotetrabenzoate and Silver Perfluorocyclohexanoate: Synthesis, Evaporation, and Thermodynamic Characteristics

Full Text

Abstract

Keywords

Full Text

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

БЛАГОДАРНОСТИ

ФИНАНСИРОВАНИЕ

About the authors

References

Supplementary files